介绍
过氧化氢在水溶液中的分解非常缓慢。坐在杂货店架子上的一瓶3%的过氧化氢是长时间稳定的。分解是根据以下反应进行的。
许多催化剂可用于加快该反应,包括碘化钾,锰(IV)氧化物和酶过氧化酶。如果您在封闭的容器中进行过氧化氢的催化分解,则可以确定反应速率,这是由氧气产生引起的血管压力增加的函数。如果您改变了H的初始摩尔浓度2o2解决方案,也可以确定反应的速率定律。最后,通过在不同温度下进行反应,激活能,e一种,可以计算。
目标
在这个实验中,您将
- 在各种条件下进行过氧化氢的催化分解。
- 计算反应的速率常数。
- 确定反应的速率定律表达。
- 计算反应的激活能。