介绍

在当今世界，酸雨是一个令人关注的话题。作为二氧化碳气体，CO2，溶解在未污染空气的水滴中，发生以下反应：

{\ text {c}} {{\ text {o}} _ {\ text {2}}}}}}}}} + {\ text {}}} {{\ text {h}}} _ {text {o}} \ leftrightarrow {{{\ text {h}} _ {\ text {2}}}}} {\ text {c}} {\ text} {{\ text {o}} _ {

H2co3是一种弱酸，导致未污染空气的雨水略微酸性。这种“酸雨”的来源通常不被认为是一种污染物，因为它是天然的，通常不会太多改变雨水的pH值。硫的氧化物溶解在水滴中，导致更严重的问题。二氧化硫溶解以产生硫酸，H2所以3，按等式：

{\ text {s}} {{\ text {o}} _ {\ text {2}}}}}}}}} + {\ text {}}} {{\ text {h}}} _ {text {o}} \ leftrightArrow {{{\ text {h}} _ {\ text {2}}}}} {\ text {s}}} {{\ text {o text {o}} _ {\ text} _ {\ text}}}

这种二氧化硫的来源可以自然发生，就像火山气体一样。然而，更常见的是，二氧化硫被认为是一种污染物，因为它是化石燃料燃烧的副产品。

溶液的酸度可以使用pH量表表达，范围为0到14。pH高于7的溶液是基本的，pH低于7的溶液为酸性，中性溶液的pH值为7。在该实验中，您将研究水的pH值时如何变化2溶解在水中。在第二部分中，您将研究硫酸对不同水类型的pH值的影响。

目标

在这个实验中，您将

  • 测量pH。
  • 研究溶解CO的效果2在蒸馏水的pH上。
  • 研究对溶解h的pH的影响2所以4在各种水域。
  • 了解为什么某些水比其他水更容易受到酸雨的影响。