简介
对弱酸或弱碱的常用分析方法是用已知摩尔浓度的碱或酸进行滴定，以确定平衡常数，K一个，对于弱酸或弱碱。如果这个滴定进行得非常仔细和非常精确，结果可以导致一个平衡常数的有效近似。然而，在这个实验中，您将使用不同的技术来确定K一个对于弱酸，乙酸。
你在这个实验中的主要目标是计算K一个醋酸的。你用来完成你的计算的数据将来自醋酸和氢氧化钠溶液的反应。回忆一下你对弱酸-强碱滴定的研究反应半滴定的点可以用来确定pK一个弱酸的。在这个实验中，当你加入一半量的HC时，半滴定点就会存在2H3.O2单位是NaOH。因此,哦- - - - - -会和一半的HC发生反应2H3.O2溶液中HC的摩尔数相等2H3.O2和C2H3.O2- - - - - -．此时，根据Henderson-Hasselbalch方程，
![pH = p {K_a} + \ log \压裂{{[{{\文本{C}} _{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{\文本{O}} _{{2 \文本 }}^ - ]}} {{[{\ 文本{H}}{{\文本{C}} _{\文本{2}}}{{\文本{H}} _{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}]}}](https://s0.wp.com/latex.php?latex=pH+%3D+p%7BK_a%7D+%2B+%5Clog+%5Cfrac%7B%7B%5B%7B%7B%5Ctext%7BC%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D_%7B%5Ctext%7B3%7D%7D%7D%7B%5Ctext%7BO%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%5E+-+%5D%7D%7D++%7B%7B%5B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BC%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D_%7B%5Ctext%7B3%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BO%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%5D%7D%7D&bg=ffffff&fg=000000&s=2 "pH = p{K_a} + \log \frac{{[{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{O}}_{\text{2}}^ - ]}} {{[{\text{H}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}]}}")
如果有等量的HC2H3.O2和C2H3.O2- - - - - -在半滴定点，那么pK一个等于溶液的pH值。
目标
在这个实验中，你会
- 在弱酸溶液和氢氧化钠溶液之间进行反应。
- 测定酸碱反应的半滴定点。
- 计算pK一个和K一个对于弱酸。
