简介

滴定法是一种测定与一定数量的另一种物质反应所需要的溶液体积的方法。在这个实验中，你的目标是用已知浓度的碱进行滴定，以确定两种酸溶液的摩尔浓度。你要测试的是强酸HCl和弱酸HC2H3.O2、解决方案。你们将使用氢氧化钠，NaOH，你们在实验室6中标准化的溶液作为已知浓度的基础。下面是净离子形式的反应方程。

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这两个反应的化学计量是相同的;因此，您的计算将是直接的。然而，你会观察到两种酸溶液与NaOH反应的显著差异。

在这个实验中，当你滴定时，你将使用一台计算机来监测pH值。pH变化最快的区域将被用来确定等当点。等当点处NaOH滴定剂的体积将用来确定盐酸溶液的量浓度。

目标

在这个实验中，你会

  • 准确进行酸碱滴定。
  • 测定强酸-强碱滴定的等当点。
  • 测定弱酸-强碱滴定的等当点。
  • 计算两种酸溶液的摩尔浓度。