简介

滴定法是一种测定与一定数量的另一种物质反应所需溶液体积的方法。将强酸盐酸HCl溶液与强碱氢氧化钠NaOH溶液滴定时，HCl中的氢离子与NaOH中的氢氧根离子按1比1的比例反应，在整个反应中产生水:

{{{H}} \文本^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + C}} {{{l} \文本}^ -}{\文本{(aq) + N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + O}} {{{H} \文本}^ -}{\文本{(aq)}} \{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (l) + N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + C}} {{{l} \文本}^ -}{\文本{(aq)}}

当盐酸溶液与氢氧化钠溶液滴定时，酸性溶液的pH值最初很低。随着碱的加入，pH的变化是相当渐进的，直到接近等当点，当等量的酸和碱已经混合。在等当点附近，pH值迅速增加。pH值的变化再次变得更加渐进，然后随着过量碱的加入而趋于平稳。

目标

在初步活动中，你将用强碱氢氧化钠NaOH滴定强酸盐酸HCl溶液。已知NaOH溶液的浓度，你就可以确定未知的HCl浓度。

完成初步活动后，您将首先使用参考资料来源，以了解更多关于酸、碱和酸碱滴定的知识，然后选择和调查一个可研究的问题，利用酸碱滴定。