简介

过氧化氢在水溶液中的分解过程非常缓慢。一瓶3%的过氧化氢放在杂货店的货架上很长一段时间都是稳定的。分解是根据下面的反应进行的。

{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq)}} \{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O +}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}}

许多催化剂，其中一种是碘化钾，可以用来加速这个反应。

数据采集开始前，无产物，压力与大气压力相同。在数据收集开始后不久，氧气以相当恒定的速度积累。曲线在初始时间的斜率是常数，称为初始速率。当过氧化氢被分解时，可用来反应的过氧化氢就会减少2产量较低。当没有多余的过氧化氢时，O2不再生产。当数据收集完成后，将对结果图进行线性拟合，以确定初始反应速率。

目标

在初步活动中，您将使用气体压力传感器来监测由于Erlenmeyer烧瓶内的氧气产生的压力增加，因为碘化钾催化分解过氧化氢。

完成初步活动后，您将首先使用参考资料来源找到更多关于反应速率和影响它们的因素，然后选择和调查一个可研究的问题处理反应速率。