介绍

在这个实验中,你将使用一个塑料杯量热计测量由三个反应释放热量。的反应是一样的另外两个的结合反应。因此,根据盖斯定律,一个反应的反应热应该等于反应热的和其他两个。这有时被称为概念可加性热的反应。本实验的主要目的是确认。

我们将使用的反应在这个实验中是:

(1)固体氢氧化钠溶于水形成离子的水溶液中。

{\文本{氢氧化钠(s)}} \{\文本{N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + O}} {{{H}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \三角洲{{\文本{H}} _{\文本{1}}}{\文本{= ?}}

(2)固体氢氧化钠盐酸溶液反应形成水和氯化钠水溶液中。

{\文本{氢氧化钠(s) +}} {{{H}} \文本^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq)) + C}} {{{l} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (1) + N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + C}} {{{l} \文本}^{{\文本{-}}}}{\文本{(aq)}} \三角洲{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{= ?}}

(3)解决方案的水氢氧化钠和盐酸反应形成水和水氯化钠。

{\文本{N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + O}} {{{H}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq) +}} {{{H}} \文本^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq)) + C}} {{{l} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (1) + N}}{{\文本{一}}^{{\文本结构为{+}}}}{\文本{(aq) + C}} {{{l} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \三角洲{{\文本{H}} _{\文本{3}}}{\文本{= ?}}

目标

在这个实验中,你会的

  • 把方程两个反应获得第三个反应方程。
  • 用热量计来测量温度变化的三个反应。
  • 计算反应热,ΔH三个反应。
  • 使用结果确认盖斯定律。