介绍

滴定是一个过程，用于确定与给定数量的其他物质反应所需的解决方案的体积。在此实验中，您将用基本的氢氧化钠溶液NaOH滴定盐酸溶液HCl。给出了NaOH溶液的浓度，您将确定HCl的未知浓度。来自HCl的氢离子与NaOH的氢氧化离子以一对一的比率反应，以在总体反应中产生水：

{{{\ text {h}}^{\ text { +}}}} {\ text {（aq） + c}}}} {{{\ text {l}}}^{\ text { - text { - }}}}}}}}}aq） + n}}} {{\ text {a}}}^{\ text { +}}}}} {\ text {（aq） + o}}} {{\ text {h}}}}} {\ text {（aq）}}} \ to {{{\ text {h}} _ {\ text {2}}}}} {\ text {\ text {o（1） + n}}}{\ text { +}}}} {\ text {（aq） + c}}} {{\ text {l}}}^{\ text { - }}}}}} {\ text} {\ text {（aq）}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}

当用NaOH溶液滴定HCl溶液时，酸性溶液的pH最初很低。随着基础的添加，pH的变化是相当逐渐的，直到将酸和碱混合在一起时，直到接近等效点。在等效点附近，pH值迅速增加。然后，pH的变化再次变得更加逐渐逐渐变化，然后加上多余的基础。

在此实验中，您将使用计算机在滴定时监视pH。然后，最快变化的区域将用于确定等效点。在等效点使用的NaOH滴定体的体积将用于确定HCl的摩尔性。

目标

在这个实验中，您将

  • 使用pH传感器来监测pH的变化，因为将氢氧化钠溶液添加到盐酸溶液中。
  • 绘制pH图vs。添加了氢氧化钠溶液的体积。
  • 使用图来确定滴定的等效点。
  • 使用结果计算盐酸溶液的浓度。