简介
简单蒸馏的一个例子是将盐和水的溶液分离成两种单独的纯物质。当盐水溶液被加热到沸腾时，混合物中的水蒸气到达冷凝器，在内管周围循环的冷水使水蒸气凝结成液态水滴。然后在冷凝器的下端收集液态水。不挥发的盐留在烧瓶里。
在这个实验中，你蒸馏的初始混合物包含两种挥发性液体:乙醇和水。在这种蒸馏,这两个有一半的液体会从沸腾的溶液中蒸发掉。乙醇和水的正常沸点分别为79°C和100°C。实验的一个目的是观察液体-液体混合物被加热并煮沸一段时间后会发生什么。在整个蒸馏过程中，馏出物的体积称为分数，将被收集。每个馏分中乙醇和水的组成百分比将由其密度决定。水的密度是1.00克/厘米3.(20°C)和乙醇的密度为0.79 g/cm3.(在20°C)。你收集的分数的密度在这个范围内。
目标
在这个实验中，你会
- 观察液体-液体混合物被加热并煮沸一段时间会发生什么。
- 根据其密度确定馏分中乙醇和水的组成百分比。
