介绍

过氧化氢在水溶液中的分解非常缓慢。坐在杂货店架子上的一瓶3％的过氧化氢是长时间稳定的。分解是根据以下反应进行的。

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许多催化剂可用于加快该反应，包括碘化钾，锰（IV）氧化物和酶过氧化酶。如果您在封闭的容器中进行过氧化氢的催化分解，则可以确定反应速率，这是由氧气产生引起的血管压力增加的函数。如果您改变了H的初始摩尔浓度2o2解决方案，也可以确定反应的速率定律。最后，通过在不同温度下进行反应，激活能，e一种，可以计算。

目标

在这个实验中，您将

  • 在各种条件下进行过氧化氢的催化分解。
  • 计算反应的速率常数。
  • 确定反应的速率定律表达。
  • 计算反应的激活能。