简介

本实验室的目的是通过实验确定平衡常数Kc，用于下列化学反应:

{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3 +}}}}{\文本{(aq) + SC}} {{{N}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{\文本{FeSC}} {{{N}} \文本^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq)}} {\text{iron(III) + thiocyanate}} \leftrightarrow {\text{thiocyanoiron(III)}}

当铁3 +和视交叉上核- - - - - -结合后，这两个离子与FeSCN2 +离子。为了计算Kc对于反应，有必要知道所有离子在平衡时的浓度:[FeSCN2 +］情商,视交叉上核- - - - - -］情商,菲3 +］情商．你将准备四个包含这三种离子不同浓度的平衡体系。这三种离子的平衡浓度将由实验确定。将这些值代入平衡常数表达式，看看是否Kc确实是常数。

为了确定[FeSCN]2 +］情商，你将使用色度计。的FeSCN2 +离子产生的溶液呈红色。因为红色溶液很好地吸收蓝光，所以使用了色度计上的蓝色LED设置。计算机界面的色度计测量彩色溶液吸收的蓝光量(吸光度，A)。通过比较每个平衡体系的吸光度，一个情商等于a的吸光度标准解决方案,一个性病，即可确定[FeSCN]2 +］情商．标准解决方案有一个已知的FeSCN2 +浓度。

目标

在这个实验中，你要确定平衡常数Kc，用于下列化学反应:

{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3 +}}}}{\文本{(aq) + SC}} {{{N}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{\文本{FeSC}} {{{N}} \文本^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq)}}
{\text{iron(III) + thiocyanate}} \leftrightarrow {\text{thiocyanoiron(III)}}