我们的综合解决方案帮助学生收集准确的数据，可视化趋势和关系，并探索传统和创新实验的不同假设。
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完成酸碱滴定与我们的pH探头有0.1 pH单位精度和一个滴计数器，精确转换滴到体积。
这只是可能的开始。看看下面的建议，开始学习普通化学。
化学反应动力学分析的一个重要部分是确定活化能，E一个．活化能可以被定义为启动一个自发的化学反应所需的能量，使它能够在不需要额外能量的情况下继续反应。活化能的一个例子是纸的燃烧。纤维素和氧气的反应是自发的，但你需要通过从点燃的火柴中添加活化能来启动燃烧。
在这个实验中，你将研究结晶紫与氢氧化钠的反应。结晶紫在水溶液中常被用作生化检测的指示剂。该有机分子与氢氧化钠的反应可以简化为结晶紫的化学式CV。
随着反应的进行，紫色的CV+反应物会慢慢变成无色的产物，遵循指示剂的典型行为。你将用游标色度计或游标光谱仪测量颜色变化。根据比尔定律，你可以假设吸光度与结晶紫的浓度成正比。
氢氧化钠(NaOH)溶液的摩尔浓度将远大于结晶紫的浓度。这就保证了，对于结晶紫是一级反应的反应，也将是一级反应整体(对于所有的反应物)在整个实验过程中。你将在不同的温度下监测反应，同时保持每次试验反应物的初始浓度相同。这样，你就可以观察和测量温度变化对反应速率的影响。根据这些信息，你可以计算活化能，E一个，或者反应。
化学中基本的计数单位，摩尔，有一个特殊的名字，阿伏伽德罗常数这是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗(Amadeo Avogadro, 1776-1856)。阿伏伽德罗数的公认定义是12g同位素的原子数12C，数量本身是6.02214199 × 1023．
一些关于阿伏伽德罗的信息似乎是合适的。他的全名是洛伦佐·罗曼诺·阿梅代奥·卡洛·阿伏加德罗(他的名字里几乎有一摩尔字母)。1806年之前，他一直是一名执业律师。1806年，他开始了在都灵大学教授物理和数学的新职业，后来被提拔为物理化学系主任。1811年，阿伏加德罗发表了一篇论文体质杂志这本书的题目是《关于确定物体基本分子的相对质量和它们进入化合物的比例的方法的论文》，这本书差不多说明了一切。这篇论文包含了被认为是阿伏伽德罗假说的陈述:
在这方面出现的第一个假设，显然也是唯一被认可的假设，是任何气体中积分分子的数量在相等体积下总是相等的，或者总是与体积成正比的。的确，如果我们假设，在给定的体积中所含的分子数量对于不同的气体是不同的，那么我们就很难设想，在所有情况下，调节分子距离的定律都能给出像刚才这些详细的事实迫使我们承认的体积和分子数量之间的关系那样简单的关系。
在这个实验中，你将通过一个电化学过程来证实阿伏伽德罗的数列电解．在电解过程中，使用外部电源来驱动非自发反应。你将使用一个铜条和一个锌条作为电极，放在一个装有硫酸的烧杯中。用铜带作阳极，锌带作阴极，就可以使电池产生电解。通过测定反应中使用的平均电流，并知道所有形成的铜离子都是2+你可以计算出一摩尔铜的原子数，并将这个值与阿伏伽德罗常数进行比较。
