简介

化学反应动力学分析的一个重要部分是确定活化能，E一个．活化能可以定义为启动一个自发的化学反应所必需的能量，这样它将继续反应而不需要额外的能量。活化能的一个例子是纸张的燃烧。纤维素和氧气的反应是自发的，但你需要通过从点燃的火柴中加入活化能来启动燃烧。

在这个实验中，你将研究结晶紫与氢氧化钠的反应。结晶紫在水溶液中常被用作生化检测的指示剂。这种有机分子与氢氧化钠的反应可以简化为结晶紫的化学式缩写为CV。

{\文本{C}} {{{V} \文本}^{\文本结构为{+}}}{\文本{}}{\文本{(aq) + O}} {{{H} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \{\文本{CVOH (aq)}}

随着反应的进行，紫罗兰色的CV+按照指示剂的典型行为，反应物会慢慢变成无色的产物。你将用游标色度计或游标光谱仪来测量颜色变化。根据比尔定律，你可以假设吸光度与结晶紫的浓度成正比。

氢氧化钠溶液的摩尔浓度，NaOH，会远远大于结晶紫的浓度。这就保证了反应，对结晶紫是一级反应，也是一级反应整体(关于所有反应物)整个实验过程。您将在不同的温度下监测反应，同时在每次试验中保持反应物的初始浓度相同。这样，你就可以观察和测量温度变化对反应速率的影响。根据这些信息，你就能计算出活化能，E一个，或者反应。

目标

在这个实验中，你会

  • 结晶紫溶液和氢氧化钠溶液在四种不同的温度下反应。
  • 测量并记录温度对反应速率和速率常数的影响。
  • 计算活化能，E一个，反应。