简介

二丙酸是一种能产生两个氢的酸+每个酸分子的离子。二丙酸的例子有硫酸、H2所以4碳酸，H2有限公司3.．二丙酸在水中分解分为两个阶段:

{\文本{(1)}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{X (aq)}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} ^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + H}} {{{X}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} {\文本{(2)H}} {{{X}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} ^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) +}} {{{X}} \文本^{{\文本{2,}}}}{\文本{(aq)}}

由于连续的解离，二质子酸的滴定曲线有两个等当点，如图1所示。二质子酸H之间发生的酸碱反应的方程2X和氢氧化钠碱NaOH从开始到第一个等当点:

{{\文本(3)}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{X +氢氧化钠}}\ leftrightarrow{\文本{NaHX +}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O}}

从第一个到第二个等当点:

{\文本{(4)NaHX +氢氧化钠}}\ leftrightarrow{\文本{N}}{{\文本{一}}_{\文本{2}}}{\文本{X +}} {{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O}}

从反应开始到第二个等当点(净反应):

{{\文本(5)}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{X + 2氢氧化钠}}\ leftrightarrow{\文本{N}}{{\文本{一}}_{\文本{2}}}{\文本{X + 2}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O}}

在第一个等当点，所有H+第一次游离的离子与NaOH碱发生反应。在第二个等当点，所有的H+离子从这两个反应已经发生了反应(是第一个等当点的两倍)。因此，第二个等当点加入的NaOH的体积恰好是第一个等当点的两倍(见方程3和5)。

本实验的主要目的是通过测定其分子量来鉴定一种未知的二丙酸。用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定二丙酸。二丙酸的分子量(或摩尔质量)以克/摩尔计算。称一下酸的原始样品，你就会知道它的质量，单位是克。摩尔可以由达到第一个等当点所需的NaOH滴定液的体积来确定。用NaOH滴定液的体积和浓度来计算NaOH的摩尔数。摩尔未知酸等于摩尔NaOH在第一个等当点(见方程3)克而且摩尔对于已知的二丙酸，可以计算出分子量，单位为g/mol。分子量测定是化学中鉴定未知物质的常用方法。

你可以用第一个或第二个等当点来计算分子量。第一个比较简单，因为摩尔的NaOH等于摩尔的H2X(见式3)。如果第二个等当点在滴定曲线上定义得更清楚，则只需将其NaOH体积除以2即可确定第一个等当点;或者从式5中，使用比率:

{\文本{1摩尔}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{X / 2摩尔氢氧化钠}}

目标

在这个实验中，你将通过测定其分子量来确定一种未知的二丙酸。